Estar en decimo es una experiencia maravillosa, ya que es el comienzo de una nueva etapa de estudios, adquisición de conocimientos, experiencias y procesos investigativos. En química, existen un sinnúmero de fenómenos que interactúan alrededor de nosotros cada día.  Pues bien, en este momento ustedes estarán adentrándose en el mundo de las reacciones químicas, pero como lo hemos estado estudiando, existen muchos factores que inciden en la velocidad de éstas, aumentando la rapidez de estos procesos para así conservar un equilibrio químico. Y para evidenciar esto, hemos estado llevando a cabo un experimento que nos facilitara un mayor entendimiento de como la concentración incide como uno de los factores que aumentan la velocidad de estas reacciones.

El experimento consistía en observar cómo se llevaba a cabo el proceso de dos reacciones químicas con sustancias iguales en donde se les añadiría un catalizador en distintas concentraciones. Tomamos el yodo, el ácido, y el almidón, mezclándolos todos junto con  el peróxido de hidrogeno con una concentración del 25%, formando nuestra primera sustancia, la cual tardo dos minutos aproximadamente en reaccionar completamente y esto se pudo evidenciar debido a las características físicas que se fueron presentando a medida que avanzaba la reacción. En la segundo sustancia, se llevó a cabo el mismo proceso, pero esta vez, con una concentración de peróxido de hidrogeno al 50%, y en esta se pudo notar que la reacción se llevo a cabo con una mayor rapidez, tardando la mitad del tiempo de la primera sustancia en concluir el proceso de reacción.

Pues bien, aquí podemos ver un ejemplo claro de cómo incide la concentración de una determinada sustancia en la velocidad de una reacción química, y como lo pudimos presenciar en este experimento, Al interaccionar el yodo, el ácido, y el almidón con el peróxido de hidrogeno estos reaccionaron entre sí, debido a que el peróxido de hidrogeno cumple la función de catalizador, aumentando la velocidad de reacción de la solución, es decir, que esta provoca que los choques intermoleculares entre las moléculas de la solución se den con una mayor frecuencia, provocando así, el rompimiento de los enlaces intramoleculares, y por ende, la formación de unos determinados productos que a nivel macroscópico se pueden observar como un cambio en las características físicas de la sustancia. Así que al aumentar el porcentaje de concentración del peróxido de hidrogeno, la reacción se llevara a cabo con mayor rapidez, esto se debe a que a mayor concentración de este, hay más oportunidad de que se lleven a cabo choques efectivos que provoquen el aumento del proceso de la reacción, es decir, que el número de colisiones será mayor a medida que aumenta la concentración de dicha sustancia. Por lo cual se puede ver demostrado  la relación directamente proporcional entre la concentración y la velocidad de la reacción.